正极为铜,负极为铁,电解质溶液为硝酸铁,为什么不能形成原电池
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如果可以的话
正极的有：2e-+2Fe3+=2Fe2+
负极也有：Fe-2e-=Fe2+
然而当Fe3+存在于溶液中时，肯定溶液的PH小于4，所以是酸性条件，而酸性条件下，HNO3有强氧化性，HNO3会和电极材料反应，无法形成原电池，不懂追问（有人认为是Fe3+与两个电极材料都反应，这是不对的，显然和Fe反应的能力大，可查电极电势）
正极的有：2e-+2Fe3+=2Fe2+
负极也有：Fe-2e-=Fe2+
然而当Fe3+存在于溶液中时，肯定溶液的PH小于4，所以是酸性条件，而酸性条件下，HNO3有强氧化性，HNO3会和电极材料反应，无法形成原电池，不懂追问（有人认为是Fe3+与两个电极材料都反应，这是不对的，显然和Fe反应的能力大，可查电极电势）
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中科雷鸣
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能形成原电池哟 负极 Fe- 2e-=Fe2+ 正极 2Fe3++2e-=2Fe2+
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我认为能形成原电池！
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自己试一下不就知道了吗，化学在于实践。
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