Question

在一密闭2升的容器中装有4mol二氧化硫和2mol氧气，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有1.6mol二氧化

在一密闭2升的容器中装有4mol二氧化硫和2mol氧气，在一定条件下开始反应，2min末测得容器中有1.6mol二氧化硫，计算2min末三氧化硫的浓度，2min内二氧化硫的平均反应速率，2min末二氧化硫的转化率

Answer 1

解：设2min末三氧化硫的物质的量为X
反应的二氧化硫的物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol
2SO2+O2﹤=﹥2SO3
2 2
2.4mol X
X=2.4mol
2min末三氧化硫的浓度=2.4mol/2L=1.2mol/L
反应的二氧化硫的浓度2.4mol/2L=1.2mol/L
2min内二氧化硫的平均反应速率1.2mol/L÷2min=0.6mol/（L•min）
2min末二氧化硫的转化率为2.4mol / 4mol ×100%=60%
答2min末三氧化硫的浓度1.2mol/L，
2min内二氧化硫的平均反应速率0.6mol/（L•min）
2min末二氧化硫的转化率60%

Answer 2

0.6mol/L每分钟
60%