Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。试计算计算

（1）该合金中铝的质量分数（2）该和金中铝和镁的物质的量之比。（分别用两种方法计算）麻烦大家了。

Answer 1

设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=5.6/22.4
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)0.1*27/5.1*100%=52.9%
(2)1;1

第二种就是设质量,镁x g铝y g
x+y=5.1
x/24 +1.5y/27=5.6/22.4
解得x=2.4g,y=2.7g
后面就一样了