Question

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
B． a可能显酸性或碱性
问题：为什么a不可能是中性的

Answer 1

分析：如果是pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合，则最终溶液的pH＝7，溶液会刚好呈中性：
pH =3 ，则：c(H+) = 10^-3
pH=11，则：c(OH-) = 10^-14 / 10^-11 = 10^-3
H+与OH- 浓度与体积都相等，那么最终溶液的pH＝7
现在题目中的碱是“氨水”，是弱碱（部分未电离）
pH=3的溶液可能是强酸，也可能是弱酸。
（1）如果是强酸，则酸电离出来的H+与氨水电离出来的OH-刚好完全反应，反应后得到的溶液是“强酸铵盐 + 未电离的氨水”。未电离的氨水继续电离，强酸铵盐也水解。因为氨水的电离强于铵根的水解。所以此时溶液呈碱性。
（2）如果pH=3的酸是弱酸。那么中和反应后，得到的是弱酸铵盐 + 未电离的酸（未电离的碱），关键就看弱酸的电离与氨水的电离谁更强。如果酸更强，则显酸性；如果氨水更强，则显碱性。

综上，由于弱酸的酸根和铵根会水解，所以得到的溶液不可能是呈中性的。

Answer 2

pH为水中的H离子浓度
氢氧化钠全部电离这不用说1:1和酸反应没了
氨水部分电离，因此当氨水的pH为11时该溶液中还有大量没有电离NH4'H2O
所以不是中性

Answer 3

如果是醋酸溶液，则可能是中性的。

Answer 4

不可能是中性的