Question

硝酸铵(NH4NO3)样品混有另一种氮肥,经分析样品有36%氮,可能混有氮肥 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2

求答案 和过程 注重 过程

Answer 1

1、观察五种物质分子中氮原子个数，现有NH4HCO3和NH4Cl 分子中氮原子个数为1，在它们的化学式前加系数2，则变式为2NH4HCO3、2NH4Cl 。这样一来，在计算氮元素质量分数的公式中分子数相同了（2×N的相对原子质量）。
2、现比较分母的大小就可得出答案了。在NH4NO3、2NH4HCO3、(NH4)2SO4 、2NH4Cl 、CO(NH2)2中，将NH4NO3中的NH4N、2NH4HCO3中的2NH4、(NH4)2SO4 中的(NH4)2、CO(NH2)2中的(NH2)2这些部分看作相等，只需比较剩余部分与NH4NO3中“O3=48”的大小，与众不同即为答案。2NH4HCO3中“2HCO3=122”，(NH4)2SO4 中“SO4=96”，2NH4Cl中“2Cl=71”，CO(NH2)2中“CO=28”，从上数据可知，只有CO(NH2)2中“CO=28”，小于NH4NO3中“O3=48“
所以答案为CO(NH2)2。

Answer 2

选CO(NH2)2。
NH4NO3的质量分数是28/80*100%=35%
现在样品有36%氮，说明杂质含N的质量分数大于35%

各物质的N元素的质量分数如下：
NH4HCO3：14/79*100%=17.7%
(NH4)2SO4：28/132*100%=21.2%
NH4CI：14/53.5*100%=26.2%
CO(NH2)2：28/60*100%=46.7%

所以选CO(NH2)2。

追问

为什么要大于36%

追答

NH4NO3的质量分数是28/80*100%=35%
现在样品有36%氮，只有另一种含N的质量分数大于36%才可能使混合物的含氮分数等于36%

举个例子，一个人有3元，两人平均有8元，问另一个人有多少钱，另一个人的钱一定大于8元才能使两人平均有8元。

Answer 3

NH4NO3含N量为35%
NH4HCO3含N量为17.7%
(NH4)2SO4 含N量为25%
NH4Cl 含N量为26.2%
CO(NH2)2含N量为46.7%
样品有36%氮则依平均值的特点可知只可能是硝酸铵和尿素的混合物。

Answer 4

纯NH4NO3中，氮的质量分数24/80*100%=35%<36%

则：混入氮肥里的其他氮肥的含氮量要大于36%才行。

计算：
NH4HCO3
(NH4)2SO4
NH4CL
CO(NH2)2 中氮的质量分数，
符合要求的应该只有CO(NH2)2---46.6%