Question

关于高一化学差量法的问题，急~

例如将铁片插入硫酸铜溶液中，质量一定会增加或减少吗？为什么
比如这道理的锌质量减轻了，为什么http://zhidao.baidu.com/question/60294250.html?an=0&si=3
差量法究竟是怎么研究的。。
它是研究固体减少的吗

Answer 1

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的
例如将铁片插入硫酸铜溶液中，如果考虑固体的质量那么一定会增加,根据方程式,56份质量的铁会产生64份质量的铜,所以固体质量是增加的,增加8份,也就是说如果固体质量增加8份的话一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜
如果考虑溶液的质量,那么56份质量的铁进入溶液出来64份质量的铜,溶液质量是减少的,减少8份,也就是说溶液质量减少8份的话,一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜.
对于气体也可以用差量法,比如一氧化碳还原氧化铜,可以用气体质量增加量来计算的

Answer 2

那不一定，如果铁过量的话就有很多种情况了，我认为差量发 就是利用题中所给的反应后产生H2的量算出置换出的量，然后再与参加反应的物质量相减，即可 差量法：差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”，这个差量可以是质量、粒子个数之差、气相物质的体积或压强、反应过程中的热量等。这种差量与化学方程式中的物质的相应量成比例关系。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量（理论差量）与已知差量（实际差量）列成比例，然后求解。差量法利用的原理是质量守恒定律。

差量法解题步骤：1）分析题意：化学前后的数量关系，引起差值的原因；2）确定是否使用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系；3）写化学反应方程式；4）利用差量法计算

使用差量法，特别要注意的是要搞清差量所代表的物理意义以及判断差量与始态量或终态量是否成比例关系，判断之后才能使用

【例题】把100g铁棒放入硫酸铜溶液里，过一会儿取出、洗涤、干燥，棒的质量增加到103g，则析出铜的质量为多少克？
【分析】Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
56 64 增加8
x 增加3g
64/x=8/3g，求得x=24g。
【答案】24g

此题也可用普通方法求解。设参加反应的Fe的质量为xg，即x/56mol，从而生成的Cu也是x/56mol，即64x/56g，因此增加的质量3g=64x/56-x，得x=21g，因此析出铜的质量为24g。相比来说，差量法能够简化解题过程。

Answer 3

铁56 铜64，铁把铜换出来，铁表现的是2价，溶液物质的量不变，质量就会减少。M减少的值为8

Answer 4

减少的值为8