Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12克于烧杯中再向其中加入稀盐酸48克，恰好完全反应（杂质不反应），

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12克于烧杯中再向其中加入稀盐酸48克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为55.6克。
（1）生成CO2的质量 克。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）。

Answer 1

（1）生成CO2的质量 12g+48g-55.6g=4.4克
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数 10g/12g*100%=83.3%

Answer 2

m(co2)=12+48-55.6=4.4g
n(co2)=4.4/44=0.1mol
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
0.1 0.1
所以n(caco3)=0.1mol
m(caco3)=10g
10/12=83.3%