高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢! 200
恒温向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中再充入氨气后平衡如何移动?勒夏特列原理自由能方程等效平衡浓度/压强对平衡造成的影响浓度商和平...
恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动?
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏!
向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气,平衡会如何移动?
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62个回答
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充入氨气后,氨气增多,根据勒夏特列原理,反应要向着能让氨气减少的方向移动,因此平衡逆向移动。充入氨气,虽然压强也增大了,但是,氨气增大对反应的影响更大一些。
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平衡右移。
简单说:一句话,平衡会向减少外界干扰的方向发展。加入NH3,产物增加,由于恒温恒容,平衡会减少产物的增加,但是减小到幅度总是会小于直接加入NH3,所以最终平衡是右移动的。
如果要具体点的:把加入NH3分成2个步骤。1.保证恒温恒压的步骤,加入NH3,使之平衡后,由气体反应平衡公式可知在恒温恒压下,平衡状态与初始状态相同的平衡;2.气体缓慢压缩至原体积,也就是加压的过程。很明显,平衡向气体体积减小的一方移动。
简单说:一句话,平衡会向减少外界干扰的方向发展。加入NH3,产物增加,由于恒温恒容,平衡会减少产物的增加,但是减小到幅度总是会小于直接加入NH3,所以最终平衡是右移动的。
如果要具体点的:把加入NH3分成2个步骤。1.保证恒温恒压的步骤,加入NH3,使之平衡后,由气体反应平衡公式可知在恒温恒压下,平衡状态与初始状态相同的平衡;2.气体缓慢压缩至原体积,也就是加压的过程。很明显,平衡向气体体积减小的一方移动。
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既然是密闭容器,那么恒容,冲进气体,压强增大,往气体系数小的方向移动,即往右反应。。
因为既然是密闭容器,那么恒容,冲进的是气体,压强增大,各反应物浓度均增大,从这个角度是无法判断反应方向的。
因为既然是密闭容器,那么恒容,冲进的是气体,压强增大,各反应物浓度均增大,从这个角度是无法判断反应方向的。
追问
嗯 你的想法是对的 只看到浓度的变化或压强的变化都是片面的
其实这个问题就是在考察 压强和浓度 对该反应的影响大小的比较
但是两者的影响大小都不能量化 如何比较他们就成了问题
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会向左移,即加入的氨气会分解。
因为在一定温度下,平衡常数是一个定值,即K=c(NH3)^2/(c(N2)*c(H2)^3)为一个定值,由此式可以看出移动方向
因为在一定温度下,平衡常数是一个定值,即K=c(NH3)^2/(c(N2)*c(H2)^3)为一个定值,由此式可以看出移动方向
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1、向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气
此时氨气浓度增大,平衡左移。
此时氨气浓度增大,平衡左移。
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