Question

高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢!

恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动？
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏！

向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气，平衡会如何移动？
悬赏已经达到最高 下次将选出正确并有依据回答作为满意回答
谢谢各位热心的网友兼化学爱好者的回答

Answer 1

充入氨气后，氨气增多，根据勒夏特列原理，反应要向着能让氨气减少的方向移动，因此平衡逆向移动。充入氨气，虽然压强也增大了，但是，氨气增大对反应的影响更大一些。

Answer 2

平衡右移。
简单说：一句话，平衡会向减少外界干扰的方向发展。加入NH3，产物增加，由于恒温恒容，平衡会减少产物的增加，但是减小到幅度总是会小于直接加入NH3，所以最终平衡是右移动的。
如果要具体点的：把加入NH3分成2个步骤。1.保证恒温恒压的步骤，加入NH3，使之平衡后，由气体反应平衡公式可知在恒温恒压下，平衡状态与初始状态相同的平衡；2.气体缓慢压缩至原体积，也就是加压的过程。很明显，平衡向气体体积减小的一方移动。

Answer 3

既然是密闭容器，那么恒容，冲进气体，压强增大，往气体系数小的方向移动，即往右反应。。

因为既然是密闭容器，那么恒容，冲进的是气体，压强增大，各反应物浓度均增大，从这个角度是无法判断反应方向的。

追问

嗯 你的想法是对的 只看到浓度的变化或压强的变化都是片面的
其实这个问题就是在考察 压强和浓度 对该反应的影响大小的比较
但是两者的影响大小都不能量化 如何比较他们就成了问题

Answer 4

会向左移,即加入的氨气会分解。
因为在一定温度下，平衡常数是一个定值，即K=c(NH3)^2/(c(N2)*c(H2)^3)为一个定值，由此式可以看出移动方向

Answer 5

1、向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气
此时氨气浓度增大，平衡左移。