Question

高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢!

恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动？
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏！

向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气，平衡会如何移动？
悬赏已经达到最高 下次将选出正确并有依据回答作为满意回答
谢谢各位热心的网友兼化学爱好者的回答

Answer 1

☆注意此处压强是之化学意义上的压强，所以是用浓度来衡量的，而不气压大小！
一开始加入了NH3，NH3便较多，所以先向左移动，（此时反应物浓度不变，所以反应物那边化学意义上的压强可视为未改变）之后气压才升高再移动其中一部分回去，所以总体来看应该是向左移动了 。

Answer 2

好吧，有点蛋疼这题。如果单纯从方程式的Le Chartlie原理判断出平衡向左移动，但是，由于这是一个密闭的环境，如果对体系用Le Chartlie原理则会推断出平衡朝着气体总体积减小的方向移动，所以，平衡朝右移动，于是......我纠结了。建议你带数进去试试，用平衡方程

Answer 3

回答：如果题意的密闭是意思固定容积的话，平衡是向着右放移动，根据勒夏特列很好解释。
如果是密闭的话，意思不是固定容器，可以随压强改变容积，当充入再充入氮气时，左边的N气浓度变化，氢气的浓度也变化了，，后面的氨气浓度也在变，，因此需要平衡常数和充入N气的多少来判断像什么方向移动了。。

Answer 4

方案一：K=C(N2)*C(H2)3/C(NH3)2,恒温条件，增加分母氨气的浓度，要使比值不变，必需使分子的值也增加，所以平衡向左移动。
方案二：增加氨气的瞬间，产物浓度增大，反应物浓度不变，反应向左进行。

Answer 5

如果是恒容的话加入氨气就是增大了反应系的压强，反应会向正方向进行，但加入氨气也就是增大了氨气的浓度，反应会向反方向进行。这就给了我们思考的空间，真正的答案是反应向右进行，平衡向左移动

注意一个概念：我们所说的比较平衡移动不移动，是指对两个已经达到平衡的体系进行比较。在这里，对于氨气来说，加入的瞬间，它并没达到平衡状态。即便是你不把它加到原来的容器中，那么在相同条件下，它一定也会向右反应，直到达到平衡。
加入氨气后，相当于增大了压强，则平衡向左移动，所以氮气氨气的转化率增大。还有根据氨分解反应的平衡常数表达式：Kp=P（H2）^3*P（N2）/P（NH3）^2。
可见压强影响大于浓度影响，所以这个答案是正确的。