高二化学一道颇具争议的平衡移动题!! 有说服力者必再加高分以谢! 200
恒温向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中再充入氨气后平衡如何移动?勒夏特列原理自由能方程等效平衡浓度/压强对平衡造成的影响浓度商和平...
恒温 向已经达到平衡的N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g)的密闭容器中 再充入氨气后 平衡如何移动?
勒夏特列原理 自由能方程 等效平衡 浓度/压强对平衡造成的影响 浓度商和平衡常数……大家尽管各抒己见吧 再次提高悬赏!
向恒温恒容的合成氨气的密闭容器中充入氨气,平衡会如何移动?
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☆注意此处压强是之化学意义上的压强,所以是用浓度来衡量的,而不气压大小!
一开始加入了NH3,NH3便较多,所以先向左移动,(此时反应物浓度不变,所以反应物那边化学意义上的压强可视为未改变)之后气压才升高再移动其中一部分回去,所以总体来看应该是向左移动了 。
一开始加入了NH3,NH3便较多,所以先向左移动,(此时反应物浓度不变,所以反应物那边化学意义上的压强可视为未改变)之后气压才升高再移动其中一部分回去,所以总体来看应该是向左移动了 。
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好吧,有点蛋疼这题。如果单纯从方程式的Le Chartlie原理判断出平衡向左移动,但是,由于这是一个密闭的环境,如果对体系用Le Chartlie原理则会推断出平衡朝着气体总体积减小的方向移动,所以,平衡朝右移动,于是......我纠结了。建议你带数进去试试,用平衡方程
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回答:如果题意的密闭是意思固定容积的话,平衡是向着右放移动,根据勒夏特列很好解释。
如果是密闭的话,意思不是固定容器,可以随压强改变容积,当充入再充入氮气时,左边的N气浓度变化,氢气的浓度也变化了,,后面的氨气浓度也在变,,因此需要平衡常数和充入N气的多少来判断像什么方向移动了。。
如果是密闭的话,意思不是固定容器,可以随压强改变容积,当充入再充入氮气时,左边的N气浓度变化,氢气的浓度也变化了,,后面的氨气浓度也在变,,因此需要平衡常数和充入N气的多少来判断像什么方向移动了。。
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方案一:K=C(N2)*C(H2)3/C(NH3)2,恒温条件,增加分母氨气的浓度,要使比值不变,必需使分子的值也增加,所以平衡向左移动。
方案二:增加氨气的瞬间,产物浓度增大,反应物浓度不变,反应向左进行。
方案二:增加氨气的瞬间,产物浓度增大,反应物浓度不变,反应向左进行。
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如果是恒容的话加入氨气就是增大了反应系的压强,反应会向正方向进行,但加入氨气也就是增大了氨气的浓度,反应会向反方向进行。这就给了我们思考的空间,真正的答案是反应向右进行,平衡向左移动
注意一个概念:我们所说的比较平衡移动不移动,是指对两个已经达到平衡的体系进行比较。在这里,对于氨气来说,加入的瞬间,它并没达到平衡状态。即便是你不把它加到原来的容器中,那么在相同条件下,它一定也会向右反应,直到达到平衡。
加入氨气后,相当于增大了压强,则平衡向左移动,所以氮气氨气的转化率增大。还有根据氨分解反应的平衡常数表达式:Kp=P(H2)^3*P(N2)/P(NH3)^2。
可见压强影响大于浓度影响,所以这个答案是正确的。
注意一个概念:我们所说的比较平衡移动不移动,是指对两个已经达到平衡的体系进行比较。在这里,对于氨气来说,加入的瞬间,它并没达到平衡状态。即便是你不把它加到原来的容器中,那么在相同条件下,它一定也会向右反应,直到达到平衡。
加入氨气后,相当于增大了压强,则平衡向左移动,所以氮气氨气的转化率增大。还有根据氨分解反应的平衡常数表达式:Kp=P(H2)^3*P(N2)/P(NH3)^2。
可见压强影响大于浓度影响,所以这个答案是正确的。
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