Question

盐类水解的重点

解题过程中有时会遗漏水解或电离的反应.

Answer 1

盐类水解规律的应用

1．判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小：在弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl。
2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。如等物质的量浓度的钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。
3．判断盐溶液中的离子种类和浓度大小： 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子：Na+、CO32－，微量离子：OH－、HCO3－、H+，大量分子：H2O，微量分子：H2CO3。
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)。
物料守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)= 0.1mol/L(碳元素守恒)，
c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)](钠原子、碳原子定比)。
质子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)[水电离出的c(H+)=c(OH－)]
CO32－分步水解：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH—)>c (HCO3－)>c(H+)
4．判断离子共存问题：弱碱阳离子(Al3+、Fe3+等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－等)在溶液中不能同时大量共存。因为两类离子都水解，分别与水电离出的H+、OH－结合而相互促进，使离子数目减少。
5．判断加热蒸干溶液后产物：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Al¬2(SO4)3、Fe2(SO4)3等溶液得到Al¬2(SO4)3、Fe2(SO4)3固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3、FeCl3等溶液得到Al¬(OH)3、Fe(OH)3固体，进一步灼烧得到Al¬2O3、Fe2O3。
6．判断中和滴定指示剂的选择：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙。
7．判断活泼金属与强酸弱碱盐的反应产物：Mg，Al等活泼金属与NH4Cl，CuSO4等溶液反应能生成氢气。因为盐溶液强烈水解显强酸性，故能与活泼金属反应生成氢气。如：Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2↑ + 2NH3↑
8．指导胶体的制备并解释与胶体相关现象：如往沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，并要小心的搅拌，形成棕红色的透明的液体——Fe(OH)3溶胶；明矾水解生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质，可以净水；
9．指导盐的制备和盐溶液的配制：如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S，只能用铝与硫高温化合制备；蒸干AlCl3溶液的方法制取AlCl3，要在不断通氯化氢气体保护下加热才能制备；实验室配制FeCl3溶液，是将盐先溶解于浓盐酸中，再加水稀释。
10．指导实践：如Na2CO3溶液由于水解显碱性，不应贮放在玻璃塞试剂瓶中；NH4F溶液由于水解产生HF，不可贮放在玻璃瓶中；纯碱水解显碱性，加热可以使CO32—水解程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强；泡末灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠双水解急速生成大量的CO2，使灭火器内的压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭；草木灰(K2CO3)和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32—和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效。

Answer 2

　1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

　　2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

　　3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

　　4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

　　5.特点：

　　(1)水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

　　(2)水解反应为吸热反应。

　　(3)盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

　　(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

　　6.盐类水解的离子反应方程式

　　因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

　　（1）应用可逆符号表示，

　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”

　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

　　7.水解平衡的因素

　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

　　①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

　　②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

　　外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

　　①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

　　②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

　　③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

　　同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

Answer 3

一般发生在离子反应方程式，此时应当考虑水解或电离问题！