Question

10mL的质量分数为98%的硫酸溶液,加水稀释为100mL,此时硫酸的质量分数为9.8%.这种分析对不对?正确的又是...

10mL的质量分数为98%的硫酸溶液,加水稀释为100mL,此时硫酸的质量分数为9.8%.这种分析对不对?正确的又是多少?

Answer 1

这种分析不正确。
根据稀释定律：C1V1=C2V2既稀释前后硫酸的物质的量不变；
稀释前后即硫酸的质量不变M1W1=M2W2
M1为稀释前硫酸溶液的质量
W 1为稀释前硫酸的质量分数
稀释前的硫酸的质量为：10mL*1.84g/mL*98%=18.032g（1.84g/mL为98%的硫酸的密度）
稀释后硫酸的质量为：100mL*p*9.8%（p为9.8%的硫酸的密度）
硫酸的密度大于水的密度；而且质量分数越大密度越大。即1g/mL<p<1.84g/mL
所以100mL时硫酸的质量分数大于9.8%。

Answer 2

98%的硫酸溶液的密度是1.84克/ml
10mL的质量分数为98%的硫酸溶液硫酸的的质量＝10＊1.84＊98%＝18.032克
加水稀释为100mL，溶液的密度要小于1.84，溶液的质量小于184克，所以溶液的硫酸的质量分数为大于9.8%。

Answer 3

10mL的质量分数为98%硫酸无知的质量n = 18.36 mol/L * 0.01 L = 0.1836 mol;
稀释到100ml (0.1L), 即此时为1.836 mol/L；
查表知此时硫酸密度为1.11 g/ml，推出质量分数=16.2%