Question

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1克。

：所得溶液中溶质的质量分数？？？ 【过程！！！

Answer 1

设Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.1g

65/x=161/y=2/0.1
x=3.25g
y=8.05g
反应后溶液的质量是3.25+50-0.1=53.15g
所得溶液中溶质的质量分数是8.05/53.15*100%=15.15%

答：所得溶液中溶质的质量分数是15.15%

追问

为什么反应后溶液的质量是（Zn的质量+50-0.1）而不是（黄铜的质量1+50-0.1)???

追答

Cu不与H2SO4反应，并不进入溶液中，所以Cu的质量不能计算到溶液中。

Answer 2

设Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.1g

65/x=161/y=2/0.1
x=3.25g
y=8.05g
反应后溶液的质量是3.25+50-0.1=53.15g
所得溶液中溶质的质量分数是8.05/53.15*100%=15.15%

应为黄铜不参与反应