关于高中化学的问题？
烷烃有机物..一定质量的A在密闭容器中燃烧.经检验产物CO2CO和水蒸气...下面是已知条件.燃烧产物→通过浓H2SO4→增重5.4G→通过碱石灰→增重6.60G点燃剩余...
烷烃有机物.. 一定质量的A在密闭容器中燃烧.经检验产物CO2 CO 和水蒸气... 下面是已知条件 . 燃烧产物→通过浓H2SO4→增重5.4G → 通过碱石灰→增重6.60G 点燃剩余气体 并用足量的石灰水吸收产物→ 石灰水增重2.2G 通过计算 算出A的简单式？ 请问怎么算 莪只做出一点 其他就不会了...
展开
展开全部
浓硫酸增重5.4g可以算出，产生H20 0.3mol
碱石灰增重6.6g可以算出，产生CO2 0.15mol
石灰水增重2.2g可以算出，CO点燃产生的CO2为0.05mol，因此CO也为0.05mol
A又是烷烃是C H化合物
综上所述，一定质量的A中含有H 0.6mol，含有 C 0.2mol
C:H=1:3，作为烷烃，只有可能是乙烷C2H6
碱石灰增重6.6g可以算出，产生CO2 0.15mol
石灰水增重2.2g可以算出，CO点燃产生的CO2为0.05mol，因此CO也为0.05mol
A又是烷烃是C H化合物
综上所述，一定质量的A中含有H 0.6mol，含有 C 0.2mol
C:H=1:3，作为烷烃，只有可能是乙烷C2H6
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
迈杰
2024-11-30 广告
临床实验1期，是迈杰转化医学研究(苏州)有限公司新药研发过程中的关键阶段。此阶段主要目标是评估新药在人体内的安全性、耐受性以及初步的药代动力学特征。通常，会招募少量健康志愿者或特定疾病患者参与，通过精心设计的试验方案，严密监测受试者在新药作...
点击进入详情页
本回答由迈杰提供
展开全部
5.4g是水的质量,通过化学式可知氢元素的质量=5.4g*2/18=0.6g
6.6g是二氧化碳的质量,同理可知二氧化碳中碳元素的质量=6.60g*12/44=1.8g
通过2.2g二氧化碳的质量求出碳元素的质量=2.2g*12/44=0.6g
所以烷烃中氢元素的质量为0.6g
碳元素的质量=1.8g+0.6g=2.4g
C H的原子个数比为
C:H=(2.4/12):(0.6/1)=1:3
因为是烷烃,所以应该是 C2H6
6.6g是二氧化碳的质量,同理可知二氧化碳中碳元素的质量=6.60g*12/44=1.8g
通过2.2g二氧化碳的质量求出碳元素的质量=2.2g*12/44=0.6g
所以烷烃中氢元素的质量为0.6g
碳元素的质量=1.8g+0.6g=2.4g
C H的原子个数比为
C:H=(2.4/12):(0.6/1)=1:3
因为是烷烃,所以应该是 C2H6
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
