Question

镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？

如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？

Answer 1

Mg Zn Fe和盐酸反应时都是生成对应的二价金属离子和氢气。
即X（金属）+2 HCl=XCl2+H2（向上箭头）
Mg Zn Fe的式量分别为24,65和56.
因此Mg Zn Fe与足量盐酸生成氢气30g则分别需要30÷2×24=360g，30÷2×65=975g和30÷2×56=840g。
望采纳，谢谢~

Answer 2

解设生成H2质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2上箭头
24 2
30g x
x=2.5g
Mg Zn Fe和盐酸反应时都是生成对应的二价金属离子和氢气，所以方程式基本一样，就不写了，就写个比例式
Fe：56 2
30g y
y=1.07g
Zn：65 2
30g z
z=0.92g

Answer 3

镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量分别是 2.5g 、0.923g、0.804g。
如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是360g、975g、560g