Question

求一份高一化学题答案

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Answer 1

期中测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．下列说法不正确的是( D )。
A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂
D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料
2．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( B )。
A．①②③为同素异形体
B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
3．关于原子结构的叙述正确的是( B )。
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是2
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( C )。
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH3
5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( C )。
A．I2、Br、Cl2、F2   B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－   D．Li、Na、K、Rb
6．下列元素中，原子半径最大的是( B )。
A．Li B．Na C．F D．Cl
7．下列有关化学用语表达不正确的是( A )。
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca2+
8．下列递变规律正确的是( C )。
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( C )。
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族
D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色
10．下列装置能构成原电池的是( B )。

A B C D
11．在N2＋3H2　　 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是( B )。
A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒
12．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( C )。
A．A＞B＞C    B．A＞C＞B
C．C＞B＞A       D．B＞C＞A

13．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3是放热反应，下列说法正确的是( A )。
A．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
B．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
C．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
D．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
14．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( C )。
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
15．下列说法中，正确的是( C )。
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
16．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是( B )。
A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰经加热变成水蒸气 D．氯化氢溶于水
17．关于金属钾的叙述中，错误的是( C )。
A．与水反应时，比钠还剧烈 B．它的原子半径比钠的原子半径小
C．密度比钠小 D．它可以作还原剂
18．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( D )。
A．化学变化都是放热的
B．化学变化都是吸热的
C．反应物所含能量等于生成物所含能量
D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
19．对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( C )。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
20．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( C )。
A．CO和CO2 B．NO和NO2
C．CH4和NH3 D．CO2和SO2
21．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( C )。
A．R 一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是液态物质，也可能是固态物质
22．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( C )。
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢溶于水
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D．锌与稀硫酸反应
23．在离子 RO 中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是( )。
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
第Ⅱ卷
二、填空题
24．(1)在 H、 H、 H、 Mg、 Mg和 Cu中共有____3__种元素，___6___种原子，中子数最多的是65Cu_________。
25．原电池是一种_____能把化学能转化为电能___________________装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
电池的负极是_Zn___________，正极发生的是___氧化反应_________反应(填反应类型)，总反应式为_____Zn+Ag2O=2Ag+ZnO______________________________。

ⅧA
26．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑧
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是氧____，元素④在周期表中所处位置__第二周期_第七主族_________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_氧化性___________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：____________
_______________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式___2Na+O2=Na2O2___________________，这一反应是___放热_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
27．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
(2)写出AB2的电子式为___________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
三、实验题
28．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：
(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)
实验步骤如下图，填写图中的空白。

2 mL 试剂 ；
加入少量 试剂；
再加入 试剂；
现象： 。
可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_____________________________________________。
四、计算题
29．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
(2)A和C各是什么元素？
(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

Answer 2

自己做啊，有时间的话你帮你写份答案，不过你还是要自己先做一下，要不然就是浪费资源

Answer 3

这个有点，要点时间啊