Question

现有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，已知A，C，D三原子的最外层中共有10个电子，这三...

现有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，已知A，C，D三原子的最外层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水。请回答：
1）B元素在元素周期表中的位置是
2）D，E两元素的最高价氧化物的水化合物中，酸性较强的是（填化学式）
3）写出A，C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

Answer 1

由“三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水”可判断A、C、D三种元素的最高价氧化物中有酸性，碱性以及中性。由此可知其中一种是铝而短周期的元素中，碱性物质只有钠的最高价氧化物可与氢氧化铝反应，又“已知A，C，D三原子的最外层中共有10个电子”，则可知另一元素为氧或硫，但氧的最高价氧化物———水不会与氢氧化钠或氢氧化铝反应，所以是硫。
所以，再根据“原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素”可知A是钠，C是铝，D是硫；所以，B是镁，由（2）中“E元素的最高价氧化物”知E不是氩元素，而是氯元素。
所以，1）B元素在第三周期第二主族
2）酸性较强的是HClO4（高氯酸）
3）OH- + Al(OH)3===AlO2- +2H2O

Answer 2

依次为
Na Mg Al S Cl 短周期是1-18 cl是最后一个，mg被夹着。
第12个或者第三行第二个
HClO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O
但是第三题实际上是生成Al(OH)3+NaOH= Na[Al(OH)4]（大学化学）

Answer 3

由这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水可推出水化物一定为含氧酸或碱，其中C最高价氧化物的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，可推其一定是Al(OH)3,
则A为Na,D为S,B为Mg,E为Cl

Answer 4

1、12号 Mg
2、H4ClO4
3、Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4-