取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中 加入50g稀盐酸,二者恰好完全

取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(包括烧杯... 取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中
加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g
(包括烧杯的质量,且气体的溶解度忽略不计)。计算所得溶液中溶质的质量分数
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eee5914052
2012-04-27 · TA获得超过1.4万个赞
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反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g,反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,则减小的质量为CO2的质量=62.5g-58.1g=4.4g。
设反应后产生X克氯化钙,参加反应的CaCO3质量为Y克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y X 4.4g
100/Y=44/4.4g Y=10g
111/X=44/4.4g X=11.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/[(50g+10g)-4.4g]×100%=19.96%或
11.1g/[58.1g-(12.5g-10g)]×100%=19.96%
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天健创新
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