Question

取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中 加入50g稀盐酸

取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）放入烧杯中，向其中
加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g
(包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。计算所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

反应前物质的总质量为12.5g+50g=62.5g，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，则减小的质量为CO2的质量=62.5g-58.1g=4.4g。
设反应后产生X克氯化钙，参加反应的CaCO3质量为Y克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y X 4.4g
100/Y=44/4.4g Y=10g
111/X=44/4.4g X=11.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/[（50g+10g）-4.4g]×100%=19.96%或
11.1g/[58.1g-（12.5g-10g）]×100%=19.96%
答：（略）

Answer 2

减少的质量是生成CO2的质量，是12.5+50-58.1=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

100/x=111/y=44/4.4
x=10g
y=11.1g
反应后溶液的质量是10+50-4.4=55.6g
所得溶液中溶质的质量分数是11.1/55.6*100%=20%

答：所得溶液中溶质的质量分数是20%

Answer 3

CO2的质量，是12.5+50-58.1=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g

x=10g
y=11.1g
反应后溶液的质量是10+50-4.4=55.6g
所得溶液中溶质的质量分数是11.1/55.6*100%=20%