Question

一些初三化学题，很简单，要过程，急啊

1. 已知50°C时，氯化铵的溶解度约为50克/100克水。现有75克氯化铵固体和110克水,求在50°C时，最多可以配成氯化铵饱和溶液多少克？

2. 把100克40°C的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉20克水仍保持40°C，恰好达到饱和状态，另一份在40°C时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和，求40°C时硝酸钾的溶解度。

3.已知硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水。在50°C时，往100克硝酸钠饱和溶液中加入50克水，问需再加入多少克硝酸钠，溶液才重新饱和？

4.已知硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水。10°C时的溶解度是80克/100克水。用100克水在10°C时配制的硝酸钠饱和溶液，温度升高到50°C时，还需加入多少克硝酸钠，才能使溶液达到饱和？

5.已知30°C时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。现在30°C时，将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水，再冷却到30°C，有多少克氯酸钾析出？

6.t°C时某溶液250克，蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t°C时该物质的溶解度。

7.在t°C时，将一定量的不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份，在恒温下，将A蒸发5克水，析出1克晶体，在恒温下，将B溶液蒸发10克水，析出3克晶体，求t°C时硝酸钾的溶解度
老师没教过就让我们做

Answer 1

1．因为50°C时，氯化铵的溶解度约为50克/100克水，即5克/10克水
所以110克水可溶解60克氯化铵，所以形成170克氯化铵溶液。

2．因为分成两份，所以每份有50克，
又因为一份蒸发掉20克水仍保持40°C，恰好达到饱和状态，另一份在40°C时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和
所以40°C时20克水可以溶解12.8克硝酸钾，
所以硝酸钾的溶解度为64克/100克水

3．因为硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水，
所以加入50克水后被溶解57克硝酸钠，即还有43克未溶解，所以还要水 43克/（114克/100克水）≈37.72克水

4．因为有100克水，所以要加硝酸钠 （114克/100克水-80克/100克水）*100克水=34克

5．析出氯酸钾： 75克水*10克/100克水=7.5克

6．因为先蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克，
所以第二次蒸发时溶液已饱和，
所以溶解度为 12克/20克水=60克/100克水

7．因为将一定量的不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份，在恒温下，将A蒸发5克水，析出1克晶体，在恒温下，将B溶液蒸发10克水，析出3克晶体，
所以当B蒸发了5克水，析出1克晶体时已饱和，
所以在之后蒸发的10-5=5克水中析出了3-1=2克晶体
所以溶解度为 2克/5克水=40克/100克水

啊。。累死了。。一定要选我。。

PS：楼上的别瞎讲。。我们要助人为乐。。

Answer 2

选你的还得了啊，第一题就不对。。。longqishizzh 。。。

1．因为50°C时，氯化铵的溶解度约为50克/100克水，即5克/10克水
所以110克水可溶解55克氯化铵，所以形成165克氯化铵溶液。

2．因为分成两份，所以每份有50克，
设50克硝酸钾溶液中含硝酸钾X克，则因两种情况都达到饱和，有方程：
X/（50-X-20）=（X+12.8）/（50-X）
解得：X≈11.7（克）
所以硝酸钾溶解度为[11.7/（50-11.7-20）]*100≈63.9（克）（乘100是100克水）
所以硝酸钾的溶解度为63.9克。

3．因为硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水，
所以加入50克水可以多溶解57克硝酸钠，所以要达到饱和，就要再加入57克硝酸钠。

4．100克水10°C可溶解80克硝酸钠，也就是说这时的饱和溶液只能含有80克硝酸钠，升到50°C100克水可溶解114克硝酸钠，也就是说原有溶液中只需要再加入114-80=34（克）硝酸钠就能达到饱和。

5．析出氯酸钾： 75克水*10克/100克水=7.5克 （做到这里终于发现楼上还有两道题做对了。。。）分析一下：不论原有氯酸钾溶液有多少质量的氯酸钾，只要溶液是饱和的，同温度75克水中能溶解的氯酸钾质量不变，计算式如上，也就是说减少75克水，就会有相应质量的氯酸钾析出，即7.5克。

6．因为第一次蒸发，有晶体析出，所以蒸发造成的结果是溶液饱和了；第二次蒸发20克水后，析出12克晶体，也就是此种物质在t°C时20克水所能溶解的最大值了，
所以设溶解度为X有： 12/20=X/100 解得：X=60（克）

7．将A蒸发5克水，析出1克晶体，在恒温下将B溶液蒸发10克水，析出3克晶体， 我们能得到：B情况下，蒸发5克时也只析出了1克晶体，此时B溶液饱和了，之后B又蒸发了5克水，析出2克晶体，思路如6题。
所以设溶解度为X有： 2/5=X/100 解得：X=40（克）

强烈鄙视那个连对不对都不看就往上贴的。。。

Answer 3

1．因为50°C时，氯化铵的溶解度约为50克/100克水，即5克/10克水
所以110克水可溶解60克氯化铵，所以形成170克氯化铵溶液。

2．因为分成两份，所以每份有50克，
又因为一份蒸发掉20克水仍保持40°C，恰好达到饱和状态，另一份在40°C时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和
所以40°C时20克水可以溶解12.8克硝酸钾，
所以硝酸钾的溶解度为64克/100克水

3．因为硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水，
所以加入50克水后被溶解57克硝酸钠，即还有43克未溶解，所以还要水 43克/（114克/100克水）≈37.72克水

4．因为有100克水，所以要加硝酸钠 （114克/100克水-80克/100克水）*100克水=34克

5．析出氯酸钾： 75克水*10克/100克水=7.5克

6．因为先蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克，
所以第二次蒸发时溶液已饱和，
所以溶解度为 12克/20克水=60克/100克水

7．因为将一定量的不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份，在恒温下，将A蒸发5克水，析出1克晶体，在恒温下，将B溶液蒸发10克水，析出3克晶体，
所以当B蒸发了5克水，析出1克晶体时已饱和，
所以在之后蒸发的10-5=5克水中析出了3-1=2克晶体
所以溶解度为 2克/5克水=40克/100克水

Answer 4

如果密度一样的话就是60%了 98%密度大 相对的等体积的质量就大 自然大于60%了

Answer 5

啥都要人教了才会有意思吗，不都是溶解度么~自己看看书不就会了么？以为悬赏高分就有人帮你做么~这么冷的天早点俺钻被窝咯~~

Answer 6

1已知50°C时，氯化铵的溶解度约为50克/100克水。现有75克氯化铵固体和110克水,求在50°C时，最多可以配成氯化铵饱和溶液多少克？
解：75克氯化铵固体配成氯化铵饱和溶液所需水量：
75／50＊100＝150
150＞110
110克水可配成氯化铵饱和溶液所需氯化铵固体量：
110＊50／100＝55
55＜75
所以，最多可以配成氯化铵饱和溶液55＋110＝165克

2. 把100克40°C的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉20克水仍保持40°C，恰好达到饱和状态，另一份在40°C时加入12.8克硝酸钾固体也恰好饱和，求40°C时硝酸钾的溶解度。
解：12.8/20=0.64
既40°C时硝酸钾的溶解度为64克/100克水

3.已知硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水。在50°C时，往100克硝酸钠饱和溶液中加入50克水，问需再加入多少克硝酸钠，溶液才重新饱和？
解:50*114/100=57
需再加入57克硝酸钠，溶液才重新饱和.

4.已知硝酸钠50°C时的溶解度是114克/100克水。10°C时的溶解度是80克/100克水。用100克水在10°C时配制的硝酸钠饱和溶液，温度升高到50°C时，还需加入多少克硝酸钠，才能使溶液达到饱和？
解:100克水在10°C时配制的硝酸钠饱和溶液所含硝酸钠为
100*80/100=80克
100克水在50°C时配制的硝酸钠饱和溶液所含硝酸钠为
100*114/100=114克
还需要加114-80=34克水

5.已知30°C时，氯酸钾的溶解度是10克/100克水。现在30°C时，将500克氯酸钾饱和溶液蒸发去75克水，再冷却到30°C，
解:75/100*10=7.5克
有7.5克氯酸钾析出.

6.t°C时某溶液250克，蒸发掉20克水后，析出晶体8克，又蒸发掉20克水，析出晶体12克，求t°C时该物质的溶解度。
解:由于在蒸发掉相同水量后,第一次析出晶体数小于第二次晶体数,所以第一次为不饱合溶液,第二次为饱合溶液,所以t°C时该物质的溶解度为
12/20=60克/100克

7.在t°C时，将一定量的不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份，在恒温下，将A蒸发5克水，析出1克晶体，在恒温下，将B溶液蒸发10克水，析出3克晶体，求t°C时硝酸钾的溶解度
解:由题可知相当于在饱合情况下蒸发10-5=5克水,析出3-1=2克晶体
则t°C时硝酸钾的溶解度为
2/5=40克/100克