Question

由铜片、锌片和200mL稀硫酸溶液组成原电池中，当铜片上产生3.36L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，请计算...

由铜片、锌片和200mL稀硫酸溶液组成原电池中，当铜片上产生3.36L(标态)气体时，硫酸恰好作用完，请计算:(1)写出该原电池的化学反应方程式_____________________________;(2)原稀硫酸溶液的物质的量浓度______________mol/L;(3)所得溶液中锌离子的物质的量浓度____________mol/L。

Answer 1

（1）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（2）设参加反应的H2SO4物质的量为x，生产ZnSO4物质的量为y
Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2
1 mol 1mol 22.4L
x y 3.36L
则解得x=0.15mol y=0.15mol
原稀硫酸溶液的物质的量浓度0.15mol/0.2L=0.75mol/L
（3）不计溶液体积变化
所得溶液中锌离子的物质的量浓度0.15mol/0.2L=0.75mol/L

Answer 2

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
0.75
0.75

Answer 3

（1）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
（2）0.75
（3）0.75

Answer 4

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
0.75
0.75