Question

探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度。

探究实验室中久置的氢氧化钠的变质程度。
　　[探究方案]先称取13.3g氢氧化钠样品(杂质为碳酸钠)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的二氧化碳的质量测定碳酸钠的质量，从而进一步确定样品中氢氧化钠的变质程度。
　　[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生二氧化碳气体的质量关系如图所示。
　　[继续探究 ]求实验过程中与 NaOH反应所用盐酸的质量。 [发现问题 ]根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现什么问题？

Answer 1

对于这类型的题，你要知道，盐酸会先与氢氧化钠反应完全后才会与碳酸钠反应，也就是说，在刚生成气体的时候，前面两者刚好完全反应。从图像中就可以读出与氢氧化钠反应的盐酸的量。
发现的问题你得有图像才行呀

Answer 2

NaOH+HCL=NACL+H2O
Na2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
由气体量可得NA2CO3的量，根据盐酸的总量可得氢氧化钠的量。

追问

3个问题的答案要详细，答好了再给20分

Answer 3

问题在哪儿,图在哪儿？
ps：你这个实验设计都是从理论上，实际根本不可行。因为CO2根本无法收集。
分析化学中真就没有气泡滴定这种方法。可以用电位滴定，或者加入指示剂，酸碱滴定碳酸根和碳酸氢根。 亦或沉淀滴定。

Answer 4

请问图像在哪？