Question

将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应

将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液．求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数．

Answer 1

由“将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液”可知反应生成的氢气质量为m（H2）=(20.8+179.6-200)g=0.4g
列出锌与硫酸反应的方程，由此算出锌的质量是m（Zn）=13g 硫酸的质量是m（H2SO4）=19.6g 生成的硫酸锌的质量m（ZnSO4)生=32.2g 所以硫酸锌的总质量是m（ZnSO4)=20.8g-13g+32.2g=40g
(1) 所以锌的质量分数是w（Zn）=m（Zn）/m（混）* 100%=(13g/20.8g) *100%=62.5%
(2) w（H2SO4）=[m（H2SO4）/m（稀硫酸）] * 100%=（19.6g/179.6g）*100%=11.0%
(3) w（ZnSO4)=[m（ZnSO4)/m（总液）]*100%=20%

Answer 2

解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
x y 0.4g z
65：2=x：0.4g 解之得 x=13g
98：2=y：0.4g 解之得 y=19.6g
2：161=0.4g：z 解之得 z=32.2g
原混合物中锌单质的质量分数==13g/20.8g×100%=62.5%
稀硫酸中硫酸的质量分数=19.6g/179.6g×100%=10.9%
反应后所得硫酸锌溶液的质量分数==20.8g-13g+32.2g/200g=20%
答：（1）原混合物中锌单质的质量分数62.5%；
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数10.9%；
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数20%．
那些问题的计算过程你自己再写一下

Answer 3

减少的质量是生成H2的质量，是20.8+179.6-200=0.4g
设原混合物中锌单质的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y，反应生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.4g

65/x=98/y=161/z=2/0.4
x=13g
y=19.6g
z=32.2g
原混合物中锌单质的质量分数是13/20.8*100%=62.5%
稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6/179.6*100%=10.9%
原来ZnSO4的质量是20.8-13=7.8g，反应后ZnSO4的质量是7.8+32.2=40g
溶质质量分数是40/200*100%=20%

答：（1）原混合物中锌单质的质量分数是62.5%
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数是10.9%
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数是20%