已知锌Zn和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4),如需标准状况下的氢气1.12L,至少需要锌多少克？
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H2的质量是1.12*0.0899=0.1g
设需要Zn的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1
x=3.25g
答：至少需要锌3.25g。
设需要Zn的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1
x=3.25g
答：至少需要锌3.25g。
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反应式的计量系数都是1，氢气0.05摩尔，则反应也消耗了0.05摩尔的金属锌
0.05mol*65g/mol=3.25g
即至少需要金属锌3.25克
0.05mol*65g/mol=3.25g
即至少需要金属锌3.25克
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要制取1.12LH2，换算为物质的量为0.05mol
写出方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
得，Zn的物质的量为0.05mol
所以Zn的质量为0.05X65=3.25g
写出方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
得，Zn的物质的量为0.05mol
所以Zn的质量为0.05X65=3.25g
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