Question

初中化学计算题求解

（2011·烟台）某环保小组检测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
（1）500g该废水中硫酸铜的质量．
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数． （老师讲了答案，我知道答案，但不知道怎么做啊！求详细解答过程和理由。

Answer 1

（1）设500g该废水中硫酸铜的质量为X克，参加反应的NaOH为Y克，从图中可知，加入120克氢氧化钠溶液可得氢氧化铜沉淀19.6克。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 40 98
X Y 19.6g
160/X=98/19.6g
X=32g
40/Y=98/19.6g
Y=8g
120克氢氧化钠溶液中含NaOH的质量=120g×20%=24g
与硫酸反的NaOH的质量=24g-8g=16g
（2）设该废水中硫酸的溶质质量分数为Z%
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
500g×Z% 16g
98/500g×Z%=80/16
Z=3.92%
答：（略）

Answer 2

注意：化学题一定要分析反应的过程，注意各步反应参加的物质及其量。计算时可能倒过来进行。
由图和题意可知，加入的120g氢氧化钠溶液中的溶质氢氧化钠先与废液中的硫酸反应，等硫酸反应完后再与硫酸铜反应生成沉淀。
第一步：H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O
m3 24g-m2
第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
m1 m2 19.6g 可以求出：m1 m2 即完成问（1）
两步反应共消耗氢氧化钠：120g*20%=24g 推出第一步反应中氢氧化钠质量：24g-m2
通过第一步反应求出m3 ，再利用C%=溶质/溶液*100%完成问(2).

Answer 3

氢氧化钠与硫酸和硫酸铜都能反映。看图，起先没沉淀产生是因为发生酸碱中和
CUSO4 +2 NAOH=CU(OH)2沉淀物+NA2SO4
分子量 a 2b c d
？ e 19.6 列出等式就能算出？的值a/？=c/19.6
H2SO4+2 NAOH=NA2SO4+2 H2O （a/?= 2b/e算出e）

Answer 4

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
根据质量守恒
求得生成氢气的质量为
=
20.8+179.6-200
=
0.4克

然后列方程算出锌的质量为13克
最后质量分数为62.5%
除去水汽后
可得到ZnSO4固体质量
=
(20.8-13)
+
32.2
=
40g

Answer 5

1、生成氢气的质量=179.6+20.8-200=0.4(g)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 161
2

X Y
0.4
X=65*0.4/2=13(g)
Y=161*0.4/2=32.2(g)
.原混合物种Zn的质量分数=13/20.8=62.5%
2、可得到ZnSO4固体=20.8-X+Y=20.8-13+32.2=40(g)