Question

高一两道化学题,求助！

1.将m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，得到的硫酸溶液的质量分数为x%，则下列关系正确的是（ ）
A.x=2m B.x<2m C.2m<x<3m D.m<x<2m
2.标准状况下，分别用下列三种气体：①HCl，②NH3，③.NO2充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，生成溶液物质的量浓度分别为C1、C2、C3。则C1、C2、C3的大小关系为（ ）
A.C1=C2=C3 B.C1=C2>C3 C.C2>C1>C3 D.无法确定
说一下简单的步骤，谢谢！

Answer 1

1.若是等质量混合，则x=2m。由于硫酸越浓，密度越大。所以等体积的硫酸3m%的质量大于m%的。因此混合质量分数会更接近3m%的，所以答案为2m〈x〈3m，选C
2.HCl和NH3都是单纯溶于水，所以二者浓度相同。而NO2会与水反应生成硝酸和NO，设有二氧化氮3mol
3NO2+H2O==NO+2HNO3
3 1 1 2
3 1 1 2
不难发现，最后溶质为2mol，溶剂也是2mol，所以浓度为1mol/L，选A

追问

请问溶剂为什么是2mol？

追答

你可以认为如果完全装满瓶子需要3mol水，反应用掉了1mol，则剩下2mol
这是一种假设，溶剂的单位也可以认为是L，效果是一样的

Answer 2

1.设m%的硫酸溶液和3m%的硫酸溶液密度分别为X1，X2则X1＜X2.
因为等体积混合，设体积均为V，混合后硫酸的质量分数为(V*X1*m%+V*X2*3m%)/(X1*V+X2*V)=
(X1*m%+X2*3m%)/(X1+X2)=2m%*(X1+X2)/(X1+X2)+m%*(X2-X1)/(X1+X2)=2m%+m%*(X2-X1)/(X1+X2)＞2m% X2-X1＜X1+X2，所以m%*(X2-X1)/(X1+X2)＜m%，故选C
2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
我么可以看到，产生可溶于水的溶质硝酸系数2，减少的体积对应的系数2.
那么喷泉实验就是2/3的水进来，对应2/3的溶质，所以其实和其他两个1体积水对1体积溶质是一模一样的浓度。

Answer 3

c 硫酸的密度大于1 密度大于一的两种相同溶液等体积混合，混合物的质量分数大于两种溶液质量分数的1/2
B 舍弃体的体积为1升，则物质的量1/22.4 生成的溶液1升 浓度可求1/22.4 但是NO2的反应与其他有区别，溶液的体积为2/3升，可求了就

Answer 4

C C