Question

将22克co2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应测的反应热为xkj/mol 相同条件下

1mol co2 通入 1L 2mol /L的氢氧化钠中 放出yKJ/mol的热 则二氧化碳与氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠反应的热化学方程式为

Answer 1

仅供参考，不知道是否正确。
CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq) △H=-2(4x-1.5y)kJ/mol

将22克CO2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应发生的反应有
22g CO2是n=m/M=22/44=0.5mol，NaOH是n=cV=1*0.75=0.75
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 2 1
0.375 0.75 0.375
CO2还剩0.5-0.375=0.125mol
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.125 0.125 0.25

1mol CO2 通入 1L 2mol /L的氢氧化钠中，NaOH是2mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O △H=yKJ/mol
1 2 1
1 2 1

将1的2个反应都乘以8/3，得到反应热是8x/3kJ/mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 2 1
1 2 1
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
1 1 2
1/3 1/3 2/3
用这两个反应热相减得到的是2/3 NaHCO3的反应热。
(8x/3-y)kJ/mol
乘以3/2就是生成1mol NaHCO3的反应热，是(8x/3-y)*3/2=4x-1.5y
CO2(g)+Na2CO3(aq)+H2O(l)=2NaHCO3(aq) △H=-2(4x-1.5y)kJ/mol

追问

答案是-（4x-y）不知道为什么

追答

还有方程式呢？把热化学方程式整体写出来。
我上面的回答是不正确的，下面算出的结果是CO2+NaOH=NaHCO3 △H=-0.5(4x-y)kJ/mol

将22克CO2 通入750ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中充分反应发生的反应有
22g CO2是n=m/M=22/44=0.5mol，NaOH是n=cV=1*0.75=0.75
CO2+NaOH=NaHCO3
1 1 1
0.5 0.5 0.5

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
1 1 1
0.25 0.25 0.25

1mol CO2 通入 1L 2mol /L的氢氧化钠中，NaOH是2mol
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O △H=yKJ/mol
1 2 1
1 2 1

将1的2个反应都乘以4，得到反应热是4xkJ/mol
CO2+NaOH=NaHCO3
1 1 1
2 2 2

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
1 1 1
1 1 1
用这两个反应热相减得到的是 NaHCO3的反应热。
CO2+NaOH=NaHCO3 △H=-0.5(4x-y)kJ/mol

Answer 2

0.5molCO2与NaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3放出xkJ，那么生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ，生成1mol1molNa2CO3放出ykJ，所以生成1molNaHCO3放出热量为4x-y
因为是放热所以△H=-（4x-y）kJ/mol