Question

现有20g的赤铁矿样品，向其加入250g的稀硫酸，恰好完全反应。过虏后得到渣5g，计算。（1）样品中氧化铁...

现有20g的赤铁矿样品，向其加入250g的稀硫酸，恰好完全反应。过虏后得到渣5g，计算。（1）样品中氧化铁的质量分数线（2）　液体中溶质的质量分数

Answer 1

氧化铁的质量是20-5=15g，质量分数是15/20*100%=75%
液体中溶质的质量分数？理解为反应后溶液的溶质的质量分数吧。
设反应生成Fe2(SO4)3的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
15g x

160/15=400/x
x=37.5g
反应后溶液的质量是15+255=270g
溶质的质量分数是37.3/270*100%=13.9%

答：（1）样品中氧化铁的质量分数是75%
（2）反应后溶液的溶质的质量分数是13.9%

Answer 2

赤铁矿主要成分是 氧化铁
氧化铁的质量=20-5= 15克
W=15/20*100%=75%
反应后的溶液是硫酸铁溶液
解 设 生成硫酸铁的质量为X
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
15g X
160/400 =15g/X
X=37.5g
W=37.5/20+250-5 *100% =13.9%
答：（1）样品中氧化铁的质量分数是75%
（2）反应后溶液的溶质的质量分数是13.9%

Answer 3

20-5=15
15/20=75%。
Fe2O3中铁的质量分数为112/160=70%。
Fe2O3~~~~~Fe2（SO4）3
160 400
15g X
X=37.5g
溶液的质量为250+15=265克。
所以溶质的质量分数为37.5/265*100%=14.2%
答。。。。。。。。