Question

化学试题帮忙解答，希望各位给出详解，答案知道，要为什么？求救！急----谢谢！

下列说法正确的是：
A 电解、电离、电镀均需要通电
B 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，C（SO4 2-）=2C（NH4 + ）
C温度在80摄氏度时，PH=12的NAOH溶被稀释100倍，PH=10
D PH=3的NH4CL溶液和盐酸，由水电离的C （H+）相同
希望大侠们给出详细解释。谢谢！

Answer 1

A错的 电离不用电（在水分子的作用下）
B错的 2C（SO4 2-）=C（NH4 + ）
C对的
D错的 PH=3的NH4CL溶液 水电离的C （H+）为10^-3
PH=3的盐酸 水电离的C （H+）为10^-11
（D选项用电离的平衡移动最好。NH4Cl促进水的电离，盐酸抑制水的电离）

Answer 2

选C。
A.电离不需要通电，加水就可以完成电离。
B.错误，电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=2c(SO42-)
C.正确，稀释100倍碱溶液的pH会减少2。
D.错误。NH4+的酸性是由于NH4+的水解导致的，水的电离被促进。HCl的酸性是HCl电离导致的，水的电离被抑制。

Answer 3

A项，电解，电镀需通电，但电离不需要，故A项错误
B项，由电荷守恒可知，c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO4 2-),因pH=7，故c(OH-) = c(H+)所以c(NH4+)=2c(SO4 2-),B项正确
C项，OH-的浓度变为原来的1／100故pH由12变为10，故C正确
D项，NH4Cl溶液的H+全部由水电离而来，且NH4Cl促进了水的电离，而HCl溶液的H+绝大部分是HCl电离的，并且HCl抑制了水的电离，二者水的电离程度不同，前者远大于后者，故D项错误
综上选BC

Answer 4

选B ,
A 电离不需要电
C 温度在80摄氏度时ph值与在25度时不同
D NH4CL是弱碱强酸盐会促进水电离，盐酸是强酸抑制水的电离

Answer 5

C....
A.电离不需要通电
B.2C（SO4 2-）=C（NH4 + ）
D.NH4CL中c（H+）水=10-3........HCl中的为10-11

Answer 6

BC

追问

本人需要详细解释，不要答案，答案本人有，就是不知道为什么，谢谢给个详解