Question

请教道初中化学实验题

是一道中考原题 最后一问
大概是这样的 有一种未知粉末A 组成是Na2CO3 NaCl NaOH三种中的两种 前两问已知A中必含有Na2CO3（先前加稀HCl 有气泡） 现在就是探究剩下一种是NaOH还是NaCl 让设计实验

标答给的是：（节省时间 我就写大概思路
将A配成溶液再加过量cacl2溶液 过滤后往滤液中滴加酚酞 若变红则剩下的是NaOH 反之就是NaCl

但我认为 Na2CO3加水水解 生成氢氧根离子 也就是说无论如何溶液中都会有OH- 加多少cacl2也应呈碱性 所以酚酞必然变红 不管里面是不是Nacl

我的鉴别方法是：
也是先配成溶液A 然后加过量Cu（NO3）2溶液 过滤以后往滤液里加AgNO3 若有白色沉淀就是NaCl 反之就是NaOH

请问我想的对不对？谢谢

Answer 1

首先。。酚酞的变色范围所要求的oh根浓度比较大。。所以na2co3水解的溶液虽然是碱性 但是酚酞不足以变色。还有你的方法中加入硝酸铜出去碳酸根是很不理智的，因为碳酸铜的水解程度非常大。达不到出去碳酸根的目的。

追问

碳酸铜水解2CuCO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2↑碱式碳酸铜应该也不溶水啊 过滤以后不能除掉么？

追答

这个会发生双水解。。生成的是cu（oh）2和co2.不是什么碱式碳酸铜，双水解的水解程度很大

追问

那碳酸根为什么除不掉呢？co2不会和其它的反应了阿 OH-不已经和氢氧化铜沉淀掉了么

追答

初中是不考虑水解的。二氧化碳在水中的溶解度不算小吧，水里面肯定有会有co3离子的，而且出现的氢氧化铜，是你加入的试剂水解出来的，还是原来就有的？这个明显判断不了。还有双水解的程度虽然大，但是还没有大到酸碱中和反应那么大的程度，里面有co3根，很正常的。

追问

就算有CO3根 加入Ag+后生成Ag2Co3也会在水里马上生成Ag2O 是黑色沉淀 还是能看出来的 只要有白色沉淀就能判断

Answer 2

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl , 而Na2CO3加水水解是微弱的。

追问

微弱的加酚酞也肯定是会变红啊

追答

优先生成CaCO3白色沉淀的

追问

什么是优先生成？ CaCl2是后加的 Na2Co3水解完了以后才加的啊

Answer 3

理论上是对的。

追问

请问标答是否有问题？？

追答

没有问题的

追问

恩？为什么没问题呢？“Na2CO3加水水解 生成氢氧根离子 也就是说无论如何溶液中都会有OH- 加多少cacl2也应呈碱性 所以酚酞必然变红 不管里面是不是Nacl”所以判断不出啊

Answer 4

你说得对
标答说的也对
因为初中不了解Na2CO3水解
所以加了过量的CaCl2后
溶液不呈碱性

追问

恩、、、老师也这么说 说初中不考虑 我就是想弄明白标答到底在实际科学不科学

追答

实际并不科学
NA2Co3会水解