Question

高一必修二化学一道关于硅的键能题.求帮助.谢谢.

化学键Si-O Si-Cl. H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能 460 360 436 431 176 347 单位KJ/MOL
1.比较熔点 SiC与Si Si 与 SiO2
2.SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl (已知1molSi中有2molSi-Si键)则2mol.H2生成高纯硅需要( )吸热还是放热? 能量 ( )KJ

最好给解释详细一点,谢谢. 怎么比较的.从必修2的角度,高中生.
化学键和下面的键能是 对应的.

Answer 1

1，融化的时候，化学键断开，那么分别断开Si-C,Si-Si,Si-Si.通过键能大小的比较，键能越大，融化时需要的温度越高，那么熔点也就越高。
2，通过化学键的断裂需要吸收能量，化学键的生成需要释放能量。反应物中，断开了4条Si-Cl键，2条H-H键，那么总共就要吸收360*4+2*436=？？？Kj的能量。生成物中，生成了2条Si-Si键，
4条H-Cl键。那么总共要释放2*176+4*431=？？？？Kj的能量。然后再将吸收和释放的能量做对比就可以得到结果了。

Answer 2

1，融化的时候，化学键断开，那么分别断开Si-C,Si-Si,Si-Si.通过键能大小的比较，键能越大，融化时需要的温度越高，那么熔点也就越高。
2，通过化学键的断裂需要吸收能量，化学键的生成需要释放能量。反应物中，断开了4条Si-Cl键，2条H-H键，那么总共就要吸收360*4+2*436=？？？Kj的能量。生成物中，生成了2条Si-Si键，
4条H-Cl键。那么总共要释放2*176+4*431=？？？？Kj的能量。然后再将吸收和释放的能量做对比就可以得到结果了。SiC、Si、SiO2常温都是固体，其融化需要破坏化学键，所以键能大的熔点高
SiO2>SiC>Si
4*360+2*436-2*176-4*431=236KJ
吸热

Answer 3

SiC、Si、SiO2常温都是固体，其融化需要破坏化学键，所以键能大的熔点高
SiO2>SiC>Si
4*360+2*436-2*176-4*431=236KJ
吸热

Answer 4

题中所给的都属于原子晶体。对于原子晶体，整个晶体都是靠共价键结合，没有分子的存在的话，键能越大，熔点越高。因此很明显SiC>Si,，Si<SiO2.

Answer 5

1 SiC>Si Si<SiO2(键能越大熔点越高）
2 SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl
1mol 2mol 1mol 4mol
4*360J 2*436J 2*176J 4*431J
因为4*360+2*436=2312J
2*176+ 4*431=2076J
所以吸热
2312-2076=236J