Question

一道化学溶液计算题目，帮帮忙啊，拜托啦。。。。。求高手啊！！！！

某同学为了测定澄清石灰水中溶质的质量分数,将丙实验改在烧杯中进行,他先在烧杯中加入200mL澄清石灰水（密度为1g\cm^-3），然后逐滴加入足量的饱和碳酸钠溶液，过滤，洗涤沉淀，烘干，称量，得到2g白色沉淀
求所需用的澄清石灰水中溶质的质量分数，要过程啊！！！！

Answer 1

设澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为x。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 2g

74/x=100/x
x=1.48g
澄清石灰水的质量是200*1=200g
溶质的质量分数是1.48/200*100%=0.74%

答：所需用的澄清石灰水中溶质的质量分数是0.74%

Answer 2

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
74 100
1.48 g 2g
W(Ca(OH)2)=1.48/200x100%=0.74%