Question

金属钠跟硫酸铜溶液发生：2Na+2H2O+CuSo4=Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑，向73.3克硫酸铜溶液中加入2.3克钠。

完全反应。试计算：
（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
我要详细过程!

Answer 1

解设反应生成沉淀的质量为X，生成硫酸钠的质量为Y，生成氢气的质量为z
2Na+2H2O+CuSo4=Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑
46 142 98 2
2.3g Y X Z
46:98=2.3g:X解得X=4.9g
46:142=2.3g:Y解得Y=7.1g
46:2=2.3g:Z解得Z=0.1g
所得溶液中溶质的质量分数为7.1g/（73.3g+2.3g-0.1g-4.9g）×100%=10%
答（1）生成沉淀和氢气的质量各为4.9克、0.1克
（2）反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是10%