Question

19． 以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是？

A．锌片溶解了1mol时，铜片上析出1mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

Answer 1

选ABD。
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
转移2mol电子发生1mol该反应。
Zn+2H+=Zn2+ +H2↑
1 2 1 1
A.正确，因为1个Zn失去2mol电子，1个H2形成需要得到2mol电子。
B.正确，因为1个Zn失去2mol电子，1个H2形成需要得到2mol电子。
C.错误，锌片溶解了32.5g，铜片上析出1g氢气。
D.正确，因为1个H2SO4含有2个H+，现在消耗2mol H+就是消耗1mol硫酸。

Answer 2

解Zn-2e=Zn2+
1 2
X 2mol
X=1mol
2H++2e=H2↑
2 2 1
Z 2mol Y
Y=1mol Z=2mol硫酸的物质的量=1/2H+的物质的量=1mol
所以AD正确

Answer 3

D锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol