Question

A,B两元素,A的原子的M层和N层电子数分别比B原子的M层和N层的电子数多8个和3个。写出A，B原子

写出A，B原子的电子排布式和元素符号，并指出推理过程。。

Answer 1

1、根据A的原子的N层电子数比B原子的N层的电子数多3个，可以判断A为第四周期p区元素。因为4s轨道最多可容纳2个电子，而题目指出A的N层比B的N层多3个电子，说明A的4p轨道上一定有电子，故A一定为p区元素，且其3d轨道一定全满，即有3d10结构。
2、根据A的M层比B的M层多8个电子、A有3d10结构，可以推出B有3d2结构，说明B的价电子组态为3d24s2。
3、再由A的N层比B的N层多3个电子、B的N层电子结构为4s2，可以推出A的N层电子结构为4s24p3。
由以上分析，可断定A为元素砷，B为元素钛，它们的电子排布式分别为：
A：As[Ar]3d104s24p3
B：Ti[Ar]3d24s2

Answer 2

A的M层比B的多8个，说明B的MN曾均无电子，A原子为21号元素Sc，B为第二周期或第一周期元素，但无法判定，是不是条件不足？

追问

对啊。。我就觉得题目给的条件不足，不过题目就这么多。。我搞不懂啊啊啊啊啊啊！！南京大学无机及分析化学第四版教材143页28题，我觉得题目应该不会出错吧。。

追答

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Answer 3

A是砷，B是钛。