Question

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用30mlKMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O.H2O,同时等量的KHC2O4.H20恰能被25.2ml0.2mol/LKOH溶液中和 求KMnO4的浓度？

Answer 1

KHC2O4.H2O + KOH = 2H2O + K2C2O4
x 0.0252*0.2mol
所以x=0.00504mol
2KMnO4 + 3KHC2O4.H2O = 2MnO2 + 6CO2 + 3KOH + 6H2O 这个是被氧化的
n 0.00504mol
所以n=0.00336mol
所以浓度c=n/V=0.00336/0.03=0.112mol/L

追问

你第二个方程有配平么？还有两个K哪去了？

追答

2KMnO4 + 3KHC2O4.H2O = 2MnO2 + 6CO2 + 5KOH + 2H2O
不好意思,太急了,打错

Answer 2

是不是 C1V1=C2V2
C(kmno4)30ml=C（koh）25.2ml
所以：C（kmno4）=0.2x25.2 / 30
C(kmon4)=0.168 mol/L

Answer 3

KHC2O4.H2O + KOH = 2H2O + K2C2O4 酸碱反应
KHC2O4.H2O ：KOH=1:1 0.0252*0.2mol
所以KHC2O4.H2O = 0.0252*0.2mol=0.00504mol
2KMnO4 + 3KHC2O4.H2O = 2MnO2 + 6CO2 + 3KOH + 6H2O 氧化还原反应
2 3
n 0.00504mol
所以n=0.00336mol
所以浓度c=n/V=0.00336/0.03=0.112mol/L

追问

你第二个方程有配平么？还有两个K哪去了？