Question

由铜片 铁片和200ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L （标准状况)气体时（铁片上无气体产生）硫酸

恰好反应完，计算：（1)产生这些气体消耗的金属是——，消耗的质量是——；(2) 有——mol电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是——。详细步骤

Answer 1

解设反应消耗铁的质量为X，稀硫酸溶液中含硫酸的物质的量为Y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 1 22.4
X Y 3.36L
56:22.4=X:3.36 L X=8.4g
1:22.4=Y:3.36L Y=0.15mol
所以硫酸溶液的物质的量浓度是0.15mol/0.2L=0.75mol/L
解设通过导线的电子的物质的量为Z
2H++2e=H2↑
2mol 22.4
Z 3.36L
Z=0.3mol
答：：（1)产生这些气体消耗的金属是铁，消耗的质量是8.4g
(2) 有0.3mol电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是0.75mol/L。

Answer 2

(1)活泼金属作负极，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1mol 1mol 1mol
产生这些气体消耗的金属是—— 铁，
消耗的质量是——3.36L/(22.4/mol)X56g/mol=8.4g；
(2) 有——3.36L/(22.4/mol)X2mol=0.3mol电子通过了导线；
(3）硫酸溶液的物质的量浓度是——3.36L/(22.4/mol)/0.2L=0.75mol/L。