Question

一道初三的化学题，请教高人，本人急用！

利用“侯氏联合制碱法”制取纯碱（Na2Co3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯并滴加稀盐酸，当盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内的溶液的总质量为80.6g。
（1）产生二氧化碳气体的质量是______g。
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）

Answer 1

解：（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g纯碱中碳酸钠的质量分数=10.6g12g×100%=88.3%

Answer 2

1. CO2的质量=参加反应的盐酸的质量73g+样品的质量12g-反应后烧杯中溶液的质量80.6g=4.4g；

2. 纯碱中Na2CO3的质量分数为88.3%；
计算过程：
根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
计算出Na2CO3的质量为10.6g，再除以样品的质量12g，得出纯碱中Na2CO3的质量分数为88.3%；

Answer 3

(1)4.4
(2)10.6/12=88.3%