Question

为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,某同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐

(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；

(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 要详细的解题方法 看答案看不懂。THX!!!!

Answer 1

解（4）需要浓盐酸的质量=40g×7.3%36.5%=8g
故答案为：8g；
（5）由第二次实验可知，第一次加入10g稀盐酸时，反应消耗锌的质量为0.65g，则原黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次实验可知，样品中铜的质量7.80g
黄铜样品中铜的质量分数=7.80g9.75g×100%=80%
故答案为：80%．

Answer 2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现在盐酸的体积乘以浓度等于浓盐酸的体积乘以浓度。
利用上述可算出合金中锌的质量再用40g减去此值即为合金中铜的质量。就能算出来了。