Question

初三化学题求大神教下我

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g 计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量为多少克？（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？

Answer 1

根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，然后根据方程式求出相关的数据进行计算.
解：根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8g，
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，纯净的盐酸为y，生成氯化钠为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 8.8g
106/x=73/y=117/z=44/8.8
x=21.2g
y=14.6g
z=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2g，
盐酸质量分数为：14.6125×100%=11.68%；
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6g，
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36g，
溶质质量分数为：36150×100%=24%，
故答案为：
（1）21.2g （2）11.68% （3）24%

Answer 2

1,生成CO2的质量为33.8g+125g-150g=8.8g
然后列式（我这里用关系式法）
Na2CO3~CO2
106 44
x 8.8g
所以x=21.2g
2，原来NaCl质量为33.8g-21,2g=12.6g
然后根据钠元素质量守恒列关系式
2NaCl~Na2CO3
117 106
y 21.2
y=23.4g
所以该溶液中氯化钠的总质量为23.4g+12.6g=36g
然后溶液稀释前后氯化钠的质量不变
（z+150g）×8%=36g
z=300g
如有算错请谅解