Question

为测定某KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，发现固体减

少了4.8g，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后称得黑色固体20.7g，则该混合物中钾元素的质量分数是多少？

Answer 1

不需列方程式计算的简便方法：

充分加热后，KClO3完全变成了KCl。则反应后混合物只包含KCl、和MnO2两种物质，而MnO2的质量为20.7g。
于是我们知道充分加热后KCl的质量为100-4.8-20.7=74.5g，
其中含有K元素74.5*39/（35.5+39）=39 g
则该混合物中钾元素的质量分数为 39/100=39%

Answer 2

黑色固体20.7g是二氧化锰。
4.8克是O2
2KClO3=2KCl+3O2
245-------149-----96
X-----------Y------4.8
X=12.25g
Y=7.45g
原混合物中氯化钾的质量＝100－20.7－12.25＝67.05克
反应后氯化钾的总质量＝67.05＋7.45＝74.5克
该混合物中钾元素的质量分数＝(74.5＊39/74.5)/100=39%