Question

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1.一种新型燃料电池，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和洋气，其电池反应为：X极：CH4+10OH- -8e-=CO3 2- +7H2O.Y:4H2O+2O2+8e-=8OH-
问：在标准状况下，通入5.6L氧气,完全反应后有多少mol电子发生转移?
求过程.

2.在铜、银和硝酸银溶液构成的原电池工作时，当有1.6g铜溶解时，银棒增重多少？？？求过程！！！拜托啊

Answer 1

1.
5.6LO2=0.25mol
O2中的O原子从0价变为-2价，1个O2转移4个电子，1molO2转移4mol电子，所以0.25molO2有1mol电子转移
2.
X极：Cu-2e﹣==Cu2﹢
Y极：2Ag﹢+2e﹣==2Ag
总反应为2Ag﹢+Cu==Cu2﹢+2Ag
64 216
1.6g X
64/216=1.6g/X
解得X=5.4g
注意格式，横比竖列

Answer 2

1. 1mol
5.6L氧气的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
H2O+2O2+8e-=8OH-
2 8
0.25 n
n=1mol

2.5.4g
Cu的物质的量是n=m/M=1.6/64=0.025mol
Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
1 2
0.025 n
n=0.05mol
质量是m=nM=0.05*108=5.4g

Answer 3

1.n(O2)=5.6/22.4mol=0.25mol
n(e)=0.25*4mol=1mol.(1molO2转移4mol电子）
2.(-)Cu-2e- =Cu2+
(+)2Ag+2e- =2Ag+
Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
n(Cu）=1.6/64mol=0.025mol
n(Ag)=0.025*2mol=0.05mol
m(Ag)=0.05mol*108g/mol=5.4g

Answer 4

1）O2~4e
还原剂只有氧气，转移电子数即为O2的电子数：5.6/22.4*4=1mol

Answer 5

1.1mol氧气反应，都是转移了4mol电子。5.6/22.4×4=1mol
2.1.6g铜溶解，转移了1.6/64×2=0.05
Ag析出，1mol电子，就有1mol银
m=0.05×108=5.4g

Answer 6

5.6LO2=0.25mol
O2中的O原子从0价变为-2价，1个O2转移4个电子，1molO2转移4mol电子，所以0.25molO2有1mol电子转移
2.
X极：Cu-2e﹣==Cu2﹢
Y极：2Ag﹢+2e﹣==2Ag
总反应为2Ag﹢+Cu==Cu2﹢+2Ag
64 216
1.6g X
64/216=1.6g/X
解得X=5.4g