一道高中化学题,请高手帮帮忙,不知怎么做出来的呢。

将4.2g洗净的铁屑和25mL3mol.L^-1H2SO4溶液充分反应,将反应液过滤,测得还余滤渣0.56g,向滤液中加入用_____g硫酸铵晶体配成的饱和溶液,搅拌,加... 将4.2g洗净的铁屑和25mL 3mol.L^-1H2SO4溶液充分反应,将反应液过滤,测得还余滤渣0.56g,向滤液中加入用_____g硫酸铵晶体配成的饱和溶液,搅拌,加热蒸发,冷却结晶出20.38g晶体。则(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O的产率为________。答案是:8.58和80% 展开
沉洋舰
2012-04-25 · TA获得超过3.3万个赞
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解:参加反应的铁的质量 = 4.2g - 0.56g = 3.64g
n(Fe) = 0.065mol
如果全部转化为(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O,则:
n [(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol
m[(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol * 392g/mol = 25.48g
现在只得到30.38克晶体,所以产率 = 20.38g / 25.48g *100% = 80.0%

得到的20.38克晶体的物质的量:
n [(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 20.38g / 392g/mol = 0.052mol
所以形成晶体至少需要的(NH4)2SO4的物质的量 = 0.052mol ,则:
m[(NH4)2SO4] = 0.052mol * 132g/mol = 6.864g
因为产率只有80%,所以实际需要的硫酸铵的质量 = 6.864g / 80.0% = 8.58g

这个题目的陷阱就是要先求产率,后再求第一个空格。
追问
铁屑中可能含有氧化铁,而与H2SO4反应时铁剩余,那么溶液中的FeSO4应该用H2SO4的摩尔数来算而不应用铁的质量差来算呀。
追答
那样想就把题目想复杂啦。题目中讲的铁屑,意思是主要成分是铁,杂质不会与硫酸反应。得理解成这意思。剩余的滤渣不会与硫酸反应,不是铁。硫酸是过量的。
liufengshu69
2012-04-25 · 知道合伙人教育行家
liufengshu69
知道合伙人教育行家
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河北师范学院化学系毕业,从教33年。

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结晶出20.38g晶体中含有FeSO4的质量=20.38*152/392=7.9g
含有硫酸铵的质量=20.38*132/392=6.86g

反应的铁的质量=4.2-0.56=3.64克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56----------------152
3.64---------------X
X=9.88g
则(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O的产率为7.9/9.88=80%
向滤液中加入用6.86/80%=8.58g硫酸铵晶体配成的饱和溶液
追问
铁屑中可能含有氧化铁,而与H2SO4反应时铁剩余,那么溶液中的FeSO4应该用H2SO4的摩尔数来算而不应用铁的质量差来算呀。
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百度网友4e621b5
2012-04-25
知道答主
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原子,电子守恒解题,最好把方程式写出来
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