部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？ 5
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部分被氧化的铁片被空气中的O2氧化生成三价铁Fe2O3
该铁片与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸亚铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2的质量是0.3g，则Fe的质量是x/56=0.3/2 x=8.4g 稀硫酸y/98=0.3/2 y=14.7g
则Fe2O3=10-8.4=1.6g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铁=1.6g 硫酸z/98x3=1.6/(56x2+16x3) z=2.94 该硫酸溶液的溶质质量分数为（14.7+2.94）/200=8.82%
该铁片与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸亚铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2的质量是0.3g，则Fe的质量是x/56=0.3/2 x=8.4g 稀硫酸y/98=0.3/2 y=14.7g
则Fe2O3=10-8.4=1.6g
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铁=1.6g 硫酸z/98x3=1.6/(56x2+16x3) z=2.94 该硫酸溶液的溶质质量分数为（14.7+2.94）/200=8.82%
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