Question

怎么判断盐溶水显什么性？酸，碱还是中性？

Naco3溶水后又显什么性？怎么判断

Answer 1

盐类物质溶于水，可能发生水解反应，破坏水的电离平衡，使溶液中氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，使溶液显酸性或碱性。
盐可以看作酸与碱反应的产物。可以根据酸或碱的强弱，将分为四类：强酸跟强碱生成的盐，强酸跟弱碱生成的盐，强碱跟弱酸生成的盐，弱酸跟弱碱生成的盐。简称为：强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。
强碱弱酸盐：弱酸根离子可以跟水电离出来的H离子结合成难电离的弱酸，使溶液中OH离子浓度比H离子浓度大，溶液显碱性。
强酸弱碱盐：弱碱阳离子可以跟水电离出来的OH离子结合成难电离的弱碱，使溶液中H离子浓度比OH离子浓度大，溶液显酸性。
强酸强碱盐：没有跟水电离出来的H或OH结合的离子，所以不破坏水的电离平衡。也就是不水解，溶液显中性。
弱酸弱碱盐：情况复杂，中学化学不要求掌握。
水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。例：
Na2CO3是强碱弱酸盐，要水解，显碱性。
CH3COONa是强碱弱酸盐，要水解，显碱性。
NH4Cl是强酸弱碱盐，要水解，显酸性。
CuSO4是强酸弱碱盐，要水解，显酸性。
NaCl、K2SO4、KNO3是强酸强碱盐，不水解，显中性。

Answer 2

如果一种盐是强酸和强碱形成的盐则显中性,如果是强酸弱碱盐则显酸性,强碱弱酸盐显碱性。如果是弱酸酸式盐就要看它的水解和电离的程度哪一个大,水解程度大显碱性,电离程度大显酸性。Na2Co3是强碱弱酸盐,显碱性。

Answer 3

碱性，强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性！

Answer 4

碱性，这个用PH试纸可以判断吧