Question

5.8g某有机物完全燃烧,生成CO2 13.2g , H2O 5.4g .含有哪些元素?

Answer 1

含有C、H、O三种元素。
CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6g
H2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6g
C、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g<5.8g，还有5.8-4.2=1.6g的O元素。
所以含有C、H、O三种元素。

Answer 2

CO2 13.2g 含碳 13.2g*12/44=3.6g
H2O 5.4g 含氢 5.4g*2/18=0.6g
根据质量守恒定律 含氧 5.8g-3.6g-0.6g=1.6g
所以该有机物含有碳、氢、氧三种元素

Answer 3

CO2 13.2g 中含有C的质量＝13.2*12/44=3.6克,
H2O 5.4g 中含有H的质量＝5.4*2/18=0.6g
3.6+0.6=4.2g，小于5.8克，所以含有氧。
含有C、H、O三种元素

Answer 4

含有碳氢氧元素