Question

某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳8.8g，水5.4g，则该化合物化学式可能为（ ）

A.CH4 B.C2H6
C.CH3OH D.C2H5OH
要*详细*的步骤，谢谢

Answer 1

选BD。
CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4g
H2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6g
C的个数是2.4/12=0.2
H的个数是0.6/1=0.6
C、H个数比是2：6，所以选BD，C2H6、C2H5OH都满足。

Answer 2

设此化合物分子中碳原子数为x，氢原子数为y，氧原子数为z，则此化合物为CxHyOz
“二氧化碳8.8g，水5.4g“可知，碳原子数与氢原子数比为x：y=1:3
所以符合的只有BD

Answer 3

B.和D.
H：5.4×2/18=0.6g
C：8.8×12/44=2.4g
H的个数：0.6÷1=0.6
C的个数：2.4÷12=0.2
∴C:H=2:6
氧元素不嫩确定

追问

那为什么该化合物中没有氧元素呢？

Answer 4

题由目可知：二氧化碳0.2mol,水0.3mol。所以该化合物中，碳原子与氢原子的个数比为0.2：（0.3*2）=1:3，而化合物中是否含有氧元素不能确定。故，答案是B和D。