Question

一道高一化学题（十五分钟内加分）

将64gCu投入到100ml 18mol/L的浓硫酸中,加热使之充分反应，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）则
1.被氧化的铜的质量是____g?
2.若生成的气体用NaOH溶液吸收，至少需要2mol/L NaOH_____mL?
3.若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加硝酸溶液，当____molHNO3时，铜恰好完全转化为硫酸铜（假设硝酸的还原产物为NO）
要有解题过程，谢谢了

Answer 1

（1）25.6g。先求出SO2的物质的量:公式：V/Vm=n。根据方程式Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H20 列比例式得到被氧化的铜的物质的量为0.4moL.再用0.4乘以铜的摩尔质量。
（2)400mL.再根据SO2和NaOH的方程式列出比例式。得到氢氧化钠的物质的量为0.8。再根据公式C=n/V用NaOH的物质的量除以NaOH的物质的量浓度。得到0.4L=400mL
(3)2.4moL用64g除以64（公式物质的量n=m/M)得到总共加入的Cu的物质的量为1moL，再用1-0.4（第一问中被氧化的铜的物质的量）=0.6（剩余的铜的物质的量）再根据方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+4NO+2H2O列出比例式得到HNO3的物质的量为2.4moL.
评价：【此题为简单题，如果读文科，此题为会考要求，读理科更是要过】

Answer 2

Cu + 2H2SO4 ========== CuSO4 + SO2 + 2H2O
64g 2mol 22.4L 36g
6.4g 0.9mol
所以硫酸过量，假设铜是完全反应（涉及硫酸反应一定程度后无氧化铜的能力），消耗0.2mol硫酸后，硫酸浓度大约还有12mol/L（含生成水），所以还是浓硫酸，故可以认为铜是完全反应
所以生成SO2体积是2.24L

Answer 3

1. 2Cu ~ SO2
128g 22.4L
x 8.96L
128g/22.4L = x/8.96L x=51.2g
2. SO2 ~ 2NaOH
22.4L 2mol
8.96L y*2mol/L
y=0.4L 即400ml
3. 3Cu ~ 2NO3-
3*64 2mol
64-51.2g zmol
192g/12.8g=2mol/z z=0.4/3 mol

Answer 4

稍微提醒下。
NaOH最少是生成NaHCO3. 所以是200ml 看到一楼吓尿了。