Question

某化学实验小组先将10ml98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,然后将其与足量的锌充分反应

（已知98%的硫酸的密度为1.84g/ml，10%的硫酸的密度为1.07g/ml）。请解答下列问题：
1.10mL98%的浓硫酸中含 g H2SO4.
2.把10mL98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加水多少毫升？
3.将稀释后的浓硫酸与足量的锌充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

1.10mL*1.84g/ml*98%=18.032g约等于18g
2.18g/（10%）=180g
180g-18g=162g
162g/（1g/mL）=162mL
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161
18g x
x=29.6g
总质量为162g+29.6=191.6
质量分数=29.6/191.6=15.4%

Answer 2

1.10mL*1.84g/ml*98%=18.032g
2.18.032g/（10%）=180.32g
稀硫酸的体积：180.32g/(1.07g/ml)≈169ml
需加水体积：169-10≈159ml
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161
18g x
x=29.624g
反应后溶质质量：180.32-18.032=162.288g
质量分数=29.624/162.288≈15.4%