Question

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，其总质量为49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2 时，

Cacl2增重25.2g，则co2的质量为？我不懂求到水的物质的量如何去求甲烷的量

Answer 1

哦天啊学探诊上一道题。
主要是元素守恒
无水CaCl2只能吸收水，可知水为25.2g/18g/mol=1.4mol
依H守恒，可求CH4物质的量为0.7mol. 从而CO2、CO共0.7mol,质量为24.4g.设CO、CO2的物质的量分别为x、ymol。列方程：x+y=0.7;28x+44y=24.4
求得：x=0.4mol,y=0.3mol, m(CO2)=0.3*44=13.2g

追问

依H守恒，可求CH4物质的量为0.7mol. 从而CO2、CO共0.7mol, 这里就开始不明白了，真不懂守恒，请解释

追答

好的~CH4-2H2O，CH4中的C全部转化为CO,CO2中的C了吧，CO,CO2与CH4总物质量不变
1 2
∴0.7 1.4

追问

可求CH4物质的量为0.7mol. 从而CO2、CO共0.7mol，这个CO2、CO共0.7mol是为什么

Answer 2

n（H2O）=25.2/18=1.4
一个水中两个氢
n（H)=1.4*2=2.8
一个甲烷中4个H
n（CH4)=2.8/4=0.7
碳原子守恒
n（C）=0.7mol
设CO为Xmol、CO2为Ymol
X+Y=0.7
28X+44Y=49.6-25.2
求出X= Y=
明白不

追问

1个甲烷中4个H
n（CH4)=2.8/4=0.7 为什么要除4
碳原子守恒
n（C）=0.7mol
这里不懂

追答

总共有2.8molH
1个甲烷中4个H
把4个H看做一捆 你说能分出几捆？？、 所以除以4

一个甲烷中1个C

n（CH4=0.7 所以n（C）=0.7mol