Question

在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在平衡时各物质的浓度分别是

在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L，[O2]=0.12mol/L。则：
NO2的转化率为 _______。
答案是0.3mol/L 为什么

Answer 1

因为初始时，体系中只有NO2，其加热到一定温度开始分解，分解的量满足反应式的计量系数，所以可根据平衡时体系中NO或O2的量求出分解的NO2.
2NO2(g) = 2NO(g)+O2(g)
根据反应式可知分解的NO2等于生成的NO的量，也等于生成的O2的量的2倍，假设容器体积为1升，则分解的n(NO2,分)=n(NO)=0.24mol，而平衡时剩余的n(NO2,余)=0.06mol
所以初始加入的n(NO2)=n(NO2,分)+n(NO2,余)=0.24+0.06=0.3mol
NO2的初始浓度c(NO2)=n(NO2)/V=0.3/1=0.3mol/L。
如果题目是求NO2的转化率，应该用分解的NO2/初始NO2=0.24/0.3*100%=80%

Answer 2

有没有搞错
转化率是百分数
应该是80%
非常简单
一氧化氮都是二氧化氮转化的
总和为0.3mol/l
转化掉0.24mol/l
转化率80%

Answer 3

0.24+0.12-0.06